石灰（CaO）是生石灰,是石灰巖、白堊石、白云質石灰巖等碳酸鈣含量高的礦物原料,經900~1100℃煅燒,排除分解出的二氧化碳后,所得的以氧化鈣為主要成分的產品即為石灰,石灰即

= 32 Xg X=3.2 + O2 32 Xg 正確解法: 解:設多能生成氧氣的質量為X 2KMnO4 △ 316 K2MnO4 + MnO2 + O2 32 15.8g X 316 15.8g = 32 X X=1.6g 答:多得到氧氣1.6g 例1: 工業

高溫 . CaO+CO2↑100 44 x 22t100x＝4422tx=50t石灰石中CaCO3的質量分數為50t100t×=50%；故答案為：（1）制得二氧化碳22噸；（2）石灰石中CaCO3的質量分

設需要CaCO3的質量是x CaCO3 ==高溫== CaO + CO2↑ 100 56 x 11.2 t 則 100/56 = x / 11.2 t 解得x = 20 t 即需要CaCO3的質量是 20 t

80%的石灰石原料100t含有碳酸鈣的質量是100*80%=80t 設理論上每天可生產氧化鈣的質量為x. CaCO3=△=CaO+CO2↑ 100 56 80t x 100/80=56/x x=44

（1）該石灰石所含碳酸鈣質量為：6t×75%=4.5t；故填：4.5；（2）設生成氧化鈣的質量為x, CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 100 56 4.5t x 100 4.5t = 56 x

20.工業上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果要制取5.6t氧化鈣,需要碳酸鈣的質量是多少? 試題答案 在線課程 分析 高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,根據反

工業上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現有一包CaCO3和CaO的固體混合物(不含其他雜質),已知Ca元素與C元素的質量比是5:1,則此混合物在Ca元素與O元素的質量比(

)可制得生石灰( CaO)和二氧化碳( CO 2 ).如果要制取10噸氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?(寫出計算過程,結果保留一位小數) 相關知識點: 解析 設需要碳酸鈣的質量為x CaCO 3 高溫

17.工業上用煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.現用15kg石灰石制取二氧化碳4.4kg,則石灰石中碳酸鈣的質量是多少?石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少? 試