答案: 你好 是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需的時(shí)間要短一些 因?yàn)橐话銇?lái)說(shuō),固體反應(yīng)物表面積越大,反應(yīng)速率越大,反之,反應(yīng)速率越小 所以碳酸鈣粉末反應(yīng)更快,所
放在鹽酸中脫鈣,說(shuō)明含有有機(jī)物,使骨表現(xiàn)為一定的彈性和柔韌性,所以將碳酸鈣粉末和骨煅燒后的灰白物質(zhì),分別放入稀鹽酸中,發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,可認(rèn)為兩種物質(zhì)為
從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發(fā)),實(shí)驗(yàn)如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二),天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
題目: 碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成什么 解答: 氯化鈣、二氧化碳、水時(shí)間: 上一頁(yè):潛艇如何懸浮水中?基本道理我知道.我想知道如何使它在
碳酸鈣粉末倆加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)劇烈程度 化學(xué)作業(yè)幫用戶(hù) 掃二維碼下載作業(yè)幫 拍照搜題,秒出答案,一鍵查看所有搜題記錄優(yōu)質(zhì)
(1)【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二).天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示。 ①
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二)。天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示。①
分析 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣,可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)來(lái)完成解答. 解答 解:A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),pH增大,當(dāng)稀鹽酸被消耗完畢則不再消耗碳酸
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二).天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示。 ①發(fā)生反
碳酸鈣粉末中加入鹽酸和鋅粒中加入鹽酸兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,碳酸鈣粉加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象問(wèn)題推薦1.Who was the dead body?和Who i 2.揪心得
為測(cè)定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發(fā)),實(shí)驗(yàn)如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,
A.用水區(qū)分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末 B.用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 C.用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸 D.用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水 2018·安
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二).天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示
為什么不能用碳酸鈣粉末碳酸鈉.碳酸氫鈉加稀鹽酸制取二氧化碳 何旭暉 分享: 好評(píng)回答 碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)快,成本高,生成的氣體來(lái)不及收集。
【題文】某同學(xué)要測(cè)定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。(假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出)【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸
據(jù)魔方格專(zhuān)家權(quán)威分析,試題"實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用的試劑是()A.純凈的碳酸鈣粉末與稀鹽酸B"主要考查你對(duì) 二氧化碳的制取和收集 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些
從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發(fā)),實(shí)驗(yàn)如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二),天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
某同學(xué)要測(cè)定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。(假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出) 【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有
(3)由于第三組時(shí)混合物剩余,稀鹽酸完全反應(yīng)根據(jù)(2)中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之(2)小明猜想這些黑色粉末中可能含有鐵粉.請(qǐng)你寫(xiě)出能證明該猜想的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
(1)反應(yīng)后稀鹽酸還有剩余的是第___組。 (2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。___ (3)表中a的值為_(kāi)__。 (4)求表中m的值。
答案: 反應(yīng)過(guò)于劇烈,難易控制,不方便收集放出氣體.
答案: 氫離子瞬時(shí)濃度高,因?yàn)槿绻菈K狀只有塊狀附近的氫離子迅速被消耗, 氫離子濃度降低快,而粉末狀比較分散,接觸時(shí)氫離子濃度高,加快 了反應(yīng)速度
答案: 氯化鈣、二氧化碳、水
回答：反應(yīng)太快, 不便于控制反應(yīng) 成本過(guò)高
答案: （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）因?yàn)樘妓徕}粉末完全消失了,所以可能是恰好完全反應(yīng),也可能是
答案: 【方案一】①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②觀察坐標(biāo)可知t3時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量不再變小,說(shuō)明反應(yīng)已
答案: 是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問(wèn)題>>
碳酸鈣粉末投入稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)是( ) A.碳酸鈣 B.溶液具有穩(wěn)定性,即溶液中溶質(zhì)和溶劑任何情況不會(huì)分離. .(判斷對(duì)錯(cuò))
(1)因?yàn)樘妓徕c與碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以現(xiàn)象應(yīng)該是有氣泡產(chǎn)生,且B中的反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生
答案: 粉末加大了CaCO3和HCl的接觸面積,反應(yīng)更快更充分了 滿(mǎn)意請(qǐng)采納更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問(wèn)題>>
答案: 都會(huì)有氣泡產(chǎn)生更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問(wèn)題>>
答案: (1)曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小,斜率越大,反應(yīng)速率越快,所以是EF段EF段反應(yīng)速率更快,是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,故答案為:EF更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問(wèn)題>>
答案: 粉末反應(yīng)過(guò)快不易控制,且粉末狀無(wú)法用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止
實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物,小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)。四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如右表
3. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氯化鈣粉末、碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品,探究哪兩種藥品適合在實(shí)驗(yàn)室制取CO2。請(qǐng)你參與下列的探究并回答問(wèn)題。 【
答案: 固體是逐漸消失,液體中逐漸冒出氣泡更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問(wèn)題>>
答案: 解：設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為Y,生成二氧化碳的質(zhì)量為Z CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 30g X Y
答案: 偏低:說(shuō)明: 1、裝置中的CO2沒(méi)完去哪排出 2、裝置漏氣,產(chǎn)生的CO2散失在空氣中 偏高:說(shuō)明: 1、反應(yīng)前裝置中的CO2沒(méi)排干凈更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問(wèn)題>>
答案: 因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā),使制出的CO2不純,所以濃鹽酸不適合用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2,故答案為:濃鹽酸易揮發(fā),使制出的CO2不純(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:實(shí)驗(yàn)D ①產(chǎn)生更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問(wèn)題>>
答案: 水行,碳酸鈣不溶,碳酸鈉要溶解,稀鹽酸反而不行,都能觀察到產(chǎn)生氣泡并溶解更多關(guān)于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問(wèn)題>>
答案: 解答：解：【方案設(shè)計(jì)】因濃鹽酸揮具有揮發(fā)性,使收集到的二氧化碳不純,所以濃鹽酸不適合用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2； 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）D中稀鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生
答案: 碳酸鈣粉末的表面積太大,反應(yīng)太過(guò)劇烈,來(lái)不及收集反應(yīng)完了~
從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發(fā)),實(shí)驗(yàn)如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二),天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
答案: （12）CaCO3+ 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑ （13）質(zhì)量不再變小 （14）140.00 g＜m＜142.20g （15）BC
答案: 設(shè)參與反應(yīng)的HCl為X克,反應(yīng)生成氯化鈣溶液y克,二氧化碳?xì)怏wz克. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 73 111 44 15克 X 25%y z 100/15克=73/X
答案: 粉末反應(yīng)速率太快,不易控制
答案: （1）因?yàn)樘妓徕c與碳酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以現(xiàn)象應(yīng)該是有氣泡產(chǎn)生,且B中的反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）碳酸鈉與稀鹽酸反
答案: 因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和水 和二氧化碳?xì)怏w,如果在敞口容器中,那二氧化碳會(huì)逸散到空氣中,所以反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)比原來(lái)減少的, 親,我是誠(chéng)心的想幫你,,此
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數(shù)直充分反應(yīng)(如圖二)。天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示
答案: B 這里不存在對(duì)照